Студенческая. Учебная работа № 56094. Контрольная Тест по химии

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (7 оценок, среднее: 4,57 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56094. Контрольная Тест по химии

Количество страниц учебной работы: 7
Содержание:
«Задания к тесту 3
Ответы на задания теста 8
Задания к тесту
вопрос 1. Всякое чистое вещество, независимо от способов его получения и нахождения в природе, имеет постоянный качественный и количественный состав.
1) Закон простых объемных отношений.
2) Закон Авогадро.
3) Закон постоянства состава.
4) закон простых кратных отношений.
5) Закон эквивалентов.
вопрос 2.Единица количества вещества –
1) Молекула
2) атом
3) Эквивалент
4) Моль
5) Ион.
Вопрос 3. валентный электронный слой атома галия – Ga:
1) 3s2p2
2) 3d104s1
3) 4s2p1
4) 3d14s2
5) 4s2p2
вопрос 4. Квантовые числа, описывающие а) форму орбитали, б) направление электронных облаков в пространстве:
1) а) l, б) ml
2) а)n, б) l
3) а)ml , б) ms
4) а) n, б) ml
5) а)ml, б) l
Вопрос 5. В молекуле какого из веществ, у центрального атома имеет место sp2 – гибридизация?
1) BCl3
2) C2H2
3) BeCl2
4) H2SO4
5) SF6
Вопрос 6. связи расположены в порядке увеличения их прочности:
1) H-Cl, H-F, H-Br
2) H-F, H-Cl, H-Br
3) H-Br, H-F, H-Cl
4) H-Br, H-Cl, H-F
5) H-Cl, H-Br, H-F.
Вопрос 7. При абсолютном нуле энтропия всех тел равна 0.
1) Гесса
2) периодический закон
3) Первый закон Закон термодинамики
4) второй закон термодинамики
5) Третий закон термодинамики.
вопрос 8. Тепловой эффект реакции Сu2++Mg0 =Mg2++Cu0 равен 534 кДж. Какое количество теплоты выделится при восстановлении 12,8 г меди?
1) 1068 кДж
2) 10,68 кДж
3) 106,8 кДж
4) 213,6 кДж
5) 53,4 кДж
вопрос 9. Если концентрацию водорода уменьшить в 3 раза, то скорость реакции 2Н2+О2=2Н2О…
1) увеличится в 2 раза
2) увеличится в 9 раз
3) уменьшится в 3 раза
4) уменьшится в 9 раз
5) увеличится в 3 раза.
вопрос 10. В какую сторону сместится равновесие в системе H2+I2=2HI; -?Н, при а) увеличении температуры, б) понижении концентрации HI?
1) а) ? б)?
2) а) ? б)?
3) а)? б)?
4) а)? б)?
5) а) ? б)?
вопрос 11. Какие из перечисленных реакций в растворах электролитов идут до конца?
1) 3KOH+Al(OH)3=K3[Al(OH)6]
2) HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
3) MgS+2HCl=H2S+MgCl2
4) Все выше перечисленные
5) Нет правильных ответов
вопрос 12. Какая среда и каково значение рН в растворе, содержащем 5?10-4 моль/л ионов Н+?
1) щелочная, рН=3, 30
2) кислая, рН=4,70
3) щелочная, рН=4,70
4) нейтральная, рН=7
5) кислая, рН=3,30
Вопрос 13. какова степень окисления кислорода в Н2О2? Чем может являться пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях?
1) -2, восстановитель
2) –1, окислитель и восстановитель
3) –2, восстановитель и окислитель
4) –1, восстановитель
5) +2, окислитель.
Вопрос 14. укажите продукты электролиза раствора Pb(NO3)2 :
1) H2, O2
2) Pb, N2, O2
3) H2, Pb(OH)2
4) Pb, O2, HNO3
5) H2, Pb(OH)2, HNO3, O2.
вопрос 15. Укажите продукты коррозии контакта Mg-Cu в нейтральной среде:
1) Mg2+, H2
2) Cu2+, H2
3) Mg(OH)2
4) Cu(OH)2
5) Mg(OH)2, H2.
вопрос 16. В какой строке под пунктом а) находится металл, растворяющейся в концентрированной HNO3, под пунктом б) металл, растворяющийся в KOH? Составьте уравнения реакций.
1) а) Au, б) Cr
2) а) Cu, б) Au
3) а) Cu, б) Cr
4) а) Cr, б) Cu
5) а) Au, б) Cu
Вопрос 17. В уравнении полуреакции MnO2+4OH-…?MnO4-+2H2O количество отданных (принятых) электронов равно…, MnO2 является
1) +3 е-, восстановителем
2) –3е-, восстановителем
3) +2е-, окислителем
4) –2е-, восстановителем
5) +3е-, окислителем.
Вопорс18. координационное число и заряд иона–комплексообразователя в соединении [Pt(NH3)4Cl2] соответственно равны:
1) 2, +2
2) 3, +4
3) 6, +3
4) 6, +6
5) 6, +2
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    у,), определите
    эквивалентный объем водорода,
    Эквивалентная масса алюминия 8,99 г/моль,

    Одинаковое
    ли число молекул а) в 0,5 г азота и 0,5 г
    метана; б) в 0,5 л азота и 0,5 л метана?

    какой
    объем займут 20 г азота при 00С
    и давлении 202 кПа?

    Определите,
    чему в данной реакции равен эквивалент
    соединения, формула которого подчеркнута:

    NaHCO3
    +
    Ca(OH)2
    = CaCO3
    + NaOH + H2O

    контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №18

    На
    нейтрализацию кислоты массой 2,18 г
    израсходовано КОН 2,49 г, определите
    эквивалентную массу кислоты,

    Вычислите
    число атомов азота в 20 г мочевины
    (карбамида), содержащего 10% неазотистых
    примесей,

    При
    взаимодействии с водой металла массой
    0,64 г выделился водород объемом 190 мл
    при 210С
    и давлении 1,045*105
    па, Определите
    эквивалентную массу металла,

    определите,
    чему в данной реакции равен эквивалент
    соединения, формула которого подчеркнута

    Al(OH)3
    + 3HCl = AlCl3
    + 3H2O

    контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №19

    Эквивалентная
    масса металла в 2 раза больше, чем
    эквивалентная масса кислорода, Определите
    отношение массы оксида к массе металла,

    В 7,20 г
    вещества содержится 5,24*1022молекул,
    Чему равна молярная масса этого вещества?

    определите,
    при какой температуре хранится в баллоне
    гелий, если масса газа, объем и давление
    в баллоне составляют 1,2кг, 48 л и 15195 кПа
    соответственно,

    Определите,
    чему в данной реакции равен эквивалент
    соединения, формула которого подчеркнута:

    Al(OH)2CH3COO
    + 3 HCl = AlCl3
    + CH3COOH
    + 2 H2O

    контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №20

    При
    восстановлении водородом оксида металла
    массой 2,68 г образовалась вода массой
    0,648 г, Вычислите эквивалентную массу
    металла,

    Относительная
    плотность газа по воздуху равна 1,93,
    Рассчитайте плотность этого газа при
    нормальных условиях и при температуре
    300С
    и давлении 0,95 атм,

    вычислите
    число атомов в 9 г хрома и массу 1 атома,

    определите,
    чему в данной реакции равен эквивалент
    соединения, формула которого подчеркнута:

    KFe(SO4)2
    + 3 KOH = 2K2SO4
    + Fe(OH)3

    Студенческая. Учебная работа № 56094. Контрольная Тест по химии