Студенческая. Учебная работа № 56079. Реферат Химические системы и процессы

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56079. Реферат Химические системы и процессы

Количество страниц учебной работы: 23
Содержание:
«Введение 3
1. Энергетика химических процессов, как раздел химической динамики 5
2. реакционная способность веществ – понятие, термодинамические и кинетические аспекты 8
3. Катализаторы: традиционный и нетрадиционный подходы к моделированию кинетики каталитических реакций 15
Заключение 21
список использованной литературы 23»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    Благородные металлы
    очень мало распространены в природе,
    В природе благородные
    металлы встречаются почти всегда в
    свободном (самородном) состоянии,
    Некоторое исключение составляет серебро,
    которое находится в природе и в виде
    самородков, и в виде соединений, имеющих
    значение как рудные минералы (серебряный
    блеск, или аргентит Ag2S, роговое
    серебро, или кераргирит AgCl,
    и др,),

    свойства И МЕТОДЫ
    ПОЛУЧЕНИЯ БЛАГОРОДНЫХ МЕТАЛЛОВ

    Сереброобладает
    значительной химической стойкостью, В
    отличие от меди оно сохраняет металлический
    блеск при действии воздуха, влаги и
    углекислого газа, Но, подобно меди,
    серебро уже при комнатной температуре
    покрывается темным налетом сульфида
    Ag2S, подобно меди, серебро легко
    растворяется в холодной разбавленной
    азотной кислоте с образованием нитрата:
    3Ag + 4HNO3=
    3AgNO3+ NO + 2Н2O
    и в горячей
    концентрированной серной кислоте с
    образованием сульфата:
    2Ag + 2H2SO4= Ag2SO4+ SO2+ 2Н2O
    Нитрат серебра- бесцветные кристаллы, хорошо растворимые
    в воде, из его водного раствора едкие
    щелочи осаждают бурый оксид серебра
    Ag2O, уже при 300°С распадающийся на
    кислород и серебро, Галогениды серебра
    AgCI, AgBr, AgIв воде нерастворимы,
    но AgF хорошо растворим, эти соединения
    об­разуют с аммиаком, цианидами
    щелочных металлов и тиосульфатом натрия
    хорошо растворимые комплексные соли,
    Все соли серебра
    легко восстанавливаются до металла,
    Нитрат серебра и его растворы, попав на
    кожу, оставляют на ней черные пятна
    мелкораздробленного серебра; отсюда
    старинное название AgNO3 — ляпис (от
    лат, lapis internalis — адский
    камень),Для серебра наиболее
    характерна степень окисления +l, Известны
    лишь немногие соединения серебра со
    степенью окисления +2, напри­мер фторид
    AgF2, нитрат Ag(NO3)2, Вода
    разлагает их с выделением солей Ag+1и кислорода,По сравнению с
    серебром золотозначительно более
    стойко против химических воздействий,
    С неметаллами, кроме галогенов, оно не
    реагирует даже при нагревании, Кислоты
    — соляная, азотная, серная — на золото не
    действуют

    Студенческая. Учебная работа № 56079. Реферат Химические системы и процессы