Студенческая. Учебная работа № 56037. Контрольная Общая и неорганическая химия. Задания 1.3-22.3

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56037. Контрольная Общая и неорганическая химия. Задания 1.3-22.3

Количество страниц учебной работы: 14
Содержание:
«Оглавление
1.3. Что называется удельной, атомной и мольной теплоемкостью при постоянном давлении и при постоянном объеме? 4
2.3. Что называется температурным коэффициентом теплового эффекта реакции? 4
3.3. Приведите связь между первым и вторым законом термодинамики для обратимых и необратимых процессов 4
4.3. Энергия Гиббса. ее физический смысл. При каких условиях и значениях изменение энергии Гиббса процесс протекает самопроизвольно? 5
5.3. Что называется законом действующих масс? Что называется константой равновесия? 6
6.3. Напишите выражения для констант равновесия Кр, Кс,Rх для указанной ниже реакции, если заданы парциальные давления газообразных веществ в момент равновесия: Н2+1/2О2=Н2О 6
7.3. какова зависимость константы равновесия от температуры? 6
8.3. Сформулируйте принцип Ле-Шателье-Брауна и на основании его определите, как влияют: а) повышение температуры и б) повышение давления на равновесие указанной ниже реакции (±∆Н – тепловой эффект химической реакции, кДж): 2со2=2СО+О2+∆Н 7
9.3. Пользуясь правилом фаз Гиббса, определите число термодинамических степеней свободы у однокомпонентной системы при температуре кипения. 7
10.3. при растворении в воде сульфата калия и сульфата натрия между этими веществами не протекает никаких реакций. Определите число компонентов, число фаз и число степеней свободы для этой системы. 7
11.3. Приведите и объясните диаграмму состояния двухкомпонентной системы с образованием неустойчивого химического соединения. 8
12.3. Что называется предельно разбавленным раствором? 9
13.3. Что называется криоскопической постоянной? В каких единицах она измеряется и как может быть вычислена? 9
14.3. Каково влияние полярности молекул растворителя и растворяемого вещества на процесс диссоциации? 9
15.3. Чем отличаются абсолютные скорости водородных и гидроксильных ионов от скоростей других ионов? С чем это связано? 10
16.3. Что происходит на электродах при пропускании электрического тока: а) через раствор сульфата цинка при цинковых электродах, б) через разбавленный раствор соляной кислоты при платиновых электродах? 11
17.3. Что называется стандартной э.д.с. элемента и как она вычисляется? 11
18.3. получите выражение для константы скорости реакции первого порядка 11
19.3. Как зависит константа скорости химической реакции от температуры? (уравнение Аррениуса) 13
20.3. Существует ли аналогия между свойствами молекулярных и коллоидных систем? 13
21.3. физическая адсорбция и хемосорбция 14
22.3. В чем заключается явление электрофореза 14
Список литературы 14

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    ,,,;
    б)
    K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+,,,;
    в)SO2+Br2+H2O=HBr+,,,;г)
    I2+KOH(горяч,)=KIO3+,,,;
    д)
    KMnO4+KOH=K2MnO4+,,,;
    ж)
    H2SO4+H2S=,,,;
    з)
    NH4NO2=

    Студенческая. Учебная работа № 56037. Контрольная Общая и неорганическая химия. Задания 1.3-22.3