Студенческая. Учебная работа № 56036. Контрольная Общая и неорганическая химия. Вариант 9

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56036. Контрольная Общая и неорганическая химия. Вариант 9

Количество страниц учебной работы: 6
Содержание:
«Вариант № 9
Задачи № 9, 19, 29, 39, 49, 59, 69, 79
3.2.1. строение атома. Периодическая система Д.И. Менделеева

9. напишите электронно-графические формулы элементов с порядковыми номерами 108Э, 109Э, 110Э. обсудите возможные валентные состояния; химические свойства. К какому семейству относятся эти элементы: s-, p-, d- или f ?
3.2.2. Основы термохимии и термодинамики

19. исходя из теплоты образования газообразного диоксида углерода (Δ Н_298^° = — 393,5 кДж/моль) и термохимического уравнения
С(графит) + 2N2O(г)  со2 (г) + N2 (г); Δ Н х.р. = — 557,7 кДж
Вычислите теплоту образования N2O(г).
3.2.3. Химическая кинетика и химическое равновесие
29. реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению:
PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Сl2(г), Δ Н° = +92,6 кДж
как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции разложения PCl5?

3.2.4. Ионно-молекулярные уравнения и гидролиз солей
39. При смешении растворов Al2(SO4)3 и К2S в осадок выпадает А1(ОН)3, Укажите причину этого и составьте соответствующие молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.

3.2.5. Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции выражаются схемами:
NaBr + МnO2 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + Н2О
НС1 + MnO2 → MnCl2 + CI2 + H2O
методом электронного баланса или методом полуреакций подберите коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Определите тип окислительно-восстановительной реакции.
49. Na2S + KMnO4 + H2O ® S + MnO2 + NaOH + KOH,
Н2МnO4 → НМnO4 + МnO2 + Н2О.
3.2.6. гальванические элементы

59. Рассчитайте ЭДС гальванопары, образованной кадмием и цинком, если кадмий находится в стандартных условиях, а цинк в 0,01М растворе сульфата цинка.
3.2.7. Электролиз

69. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КОН. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? сколько литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде?

3.2.8. Коррозия металлов

79. как протекает коррозия в случае повреждения поверхностного слоя оцинкованного и никелированного железа при их контакте с водой? Напишите соответствующие уравнения реакций, поясните ответ рисунком. определите, в каком случае коррозия протекает быстрее, ответ подтвердите расчетом.
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    у,), определите
    эквивалентный объем водорода,
    Эквивалентная масса алюминия 8,99 г/моль,

    Одинаковое
    ли число молекул а) в 0,5 г азота и 0,5 г
    метана; б) в 0,5 л азота и 0,5 л метана?

    какой
    объем займут 20 г азота при 00С
    и давлении 202 кПа?

    Определите,
    чему в данной реакции равен эквивалент
    соединения, формула которого подчеркнута:

    NaHCO3
    +
    Ca(OH)2
    = CaCO3
    + NaOH + H2O

    контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №18

    На
    нейтрализацию кислоты массой 2,18 г
    израсходовано КОН 2,49 г, определите
    эквивалентную массу кислоты,

    Вычислите
    число атомов азота в 20 г мочевины
    (карбамида), содержащего 10% неазотистых
    примесей,

    При
    взаимодействии с водой металла массой
    0,64 г выделился водород объемом 190 мл
    при 210С
    и давлении 1,045*105
    па, Определите
    эквивалентную массу металла,

    определите,
    чему в данной реакции равен эквивалент
    соединения, формула которого подчеркнута

    Al(OH)3
    + 3HCl = AlCl3
    + 3H2O

    контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №19

    Эквивалентная
    масса металла в 2 раза больше, чем
    эквивалентная масса кислорода, Определите
    отношение массы оксида к массе металла,

    В 7,20 г
    вещества содержится 5,24*1022молекул,
    Чему равна молярная масса этого вещества?

    определите,
    при какой температуре хранится в баллоне
    гелий, если масса газа, объем и давление
    в баллоне составляют 1,2кг, 48 л и 15195 кПа
    соответственно,

    Определите,
    чему в данной реакции равен эквивалент
    соединения, формула которого подчеркнута:

    Al(OH)2CH3COO
    + 3 HCl = AlCl3
    + CH3COOH
    + 2 H2O

    контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №20

    При
    восстановлении водородом оксида металла
    массой 2,68 г образовалась вода массой
    0,648 г, Вычислите эквивалентную массу
    металла,

    Относительная
    плотность газа по воздуху равна 1,93,
    Рассчитайте плотность этого газа при
    нормальных условиях и при температуре
    300С
    и давлении 0,95 атм,

    вычислите
    число атомов в 9 г хрома и массу 1 атома,

    определите,
    чему в данной реакции равен эквивалент
    соединения, формула которого подчеркнута:

    KFe(SO4)2
    + 3 KOH = 2K2SO4
    + Fe(OH)3

    Студенческая. Учебная работа № 56036. Контрольная Общая и неорганическая химия. Вариант 9