Студенческая. Учебная работа № 56029. Контрольная Определение хлорида алюминия

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56029. Контрольная Определение хлорида алюминия

количество страниц учебной работы: 1
Содержание:
описать и объяснить возможность использования инструментальных методов анализа (оптических, электрохимических, хроматографических) для качественного и количественного определения хлорида алюминия.

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    № п/п

    Исследуемое
    вещество

    реагент

    наблюдения

    вывод

    Состав
    осадка

    Состав
    раствора

    Кислотно-щелочная
    система анализа катионов

    Аналитические
    группы

    IK+,
    Na+,
    NH+
    IIAg+,
    Pb2+,
    Hg22+
    IIIBa2+,
    Sr2+,
    Ca2+,
    (Pb2+)
    IVAl3+,
    Cr3+,
    Zn2+,
    Sn2+,Sn+4,
    As+5,
    As+3,
    (Sb+3)
    VMg2+,
    Mn2+,
    Fe2+,
    Fe3+,
    Bi3+,
    Sb3+,
    Sb+5
    VICu2+,
    Hg2+,
    Cd2+,
    Co2+,
    Ni2+

    ХарактеристикаГрупп
    Хлориды,
    сульфаты, и гидроксиды растворимы в
    воде
    Хлориды
    нерастворимы в воде и в разбавленных
    коислотах
    Сульфаты
    нерастворимы в воде и в кислотах
    Гидроксиды
    амфотерны; растворимы в избытке щелочи
    Гидроксиды
    нерастворимы в избытке щелочи
    Гидроксиды
    образуют растворимые аммиакаты

    Групповой
    реагент
    не
    имеет

    раствор HCl

    раствор H2SO4
    Избыток
    4н раствора NaOH
    или KOH
    Избыток
    25% раствора NH4OH
    Избыток
    25% раствора NH4OH

    характер
    получаемых соединений

    Раствор
    K+,

    Na+,
    NH+

    Осадок
    AgCl,

    PbCl2,
    Hg2Cl2

    осадок
    BaSO4,

    SrSO4,
    CaSO4,
    (PbSO4)

    раствор

    Al2,
    CrO2,

    Zn22,
    Sn32,

    As33,
    (As33)

    Осадок
    Mg(OH)2
    Mn(OH)2
    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Bi(OH)3
    HSbO2HSbO3

    Раствор
    Сu(NH3)42+
    Hg(NH3)42+
    Сd(NH3)42+
    Сo(NH3)62+Ni(NH3)62+

    лабораторная
    работа №1
    ТЕМА:
    Первая
    аналитическая группа катионов

    Частные
    реакции катиона К+

    Гидротартрат
    натрия NaHC4H4O6
    дает с раствором солей калия белый
    кристаллический осадок:
    КСl
    + NaHC4H4O6
    = KHC4H4O6
    + NaCl
    K+
    + HC4H4O6
    = KHC4H4O6
    опыт:
    В коническую пробирку налейте 4-5 капель
    раствора соли калия (KCl
    или KNO3)
    и прибавьте столько же капель раствора
    гидротартрата натрия, перемешайте
    содержимое пробирки стеклянной палочкой
    выпадет белый осадок, Убедитесь, что
    осадок кристаллический,
    Испытайте
    действие кислот и щелочей на осадок,
    Для этого, взмутив раствор, разделите
    его на три пробы, К первой добавьте 1-2
    капли сильной щелочи, ко второй – сильной
    кислоты, В том и другом случае осадок
    растворяется,
    К
    содержимому третьей пробирки прибавьте
    2 капли дистиллированной воды и,
    перемешивая стеклянной палочкой,
    нагрейте ее на водяной бане, осадок
    растворится, Он также растворяется при
    добавлении холодной воды, Реакция эта
    является сравнительно малочувствительной,
    На
    основе проделанных опытов определить
    условия обнаружения катиона К+
    с помощью гидротартрата натрия,

    Гексонитро-(III)
    кобальтат натрия Na3[Co(NO2)6]
    дает с катионом К+
    желтый осадок комплексной соли
    гексонитро-(III)кобальтата
    натрия-калия:
    2KCl
    + Na3[Co(NO2)6]
    → 2NaCl + K2Na[Co(NO2)6]
    2K+
    +
    Na+
    +
    [Co(NO2)6]3→
    K2Na[Co(NO2)6]
    опыт:
    К капле раствора соли калия прибавьте
    1-2 капли раствора гексонитро-(III)кобальтата
    натрия, образуется осадок ярко-желтого
    цвета, растворимый в сильных кислотах,
    Присутствие щелочей мешает реакции,
    так как щелочи, разлагают реактив,
    образуется темно-бурый осадок гидроксида
    кобальта Co(OH)3,
    Реакция более чувствительная, чем
    первая, Следует иметь в виду, что
    гексонитро-(III)кобальтат
    натрия сравнительно быстро разлагается
    и бурая окраска переходит в розовую,
    Катион NH4+
    образует такой же осадок,

    Микрокристаллоскопическая
    реакция, Гексонитро-(II)купрат
    натрия-свинца Na2Pb[Cu(NO2)6]
    c
    катионами К+
    образует кубические кристаллы черного
    или коричневого цвета состава
    K2Pb[Cu(NO2)6]
    Na2Pb[Cu(NO2)6]
    + 2KCl → K2Pb[Cu(NO2)6]
    + NaCl
    2K+
    +
    Pb2+
    + [Cu(NO2)6]4
    → K2Pb[Cu(NO2)6]
    опыт:
    Каплю раствора соли калия поместите на
    предметное стекло и досуха выпарьте
    его на горелке, После того, как соль
    остынет, обработайте его реактивом
    гексонитро-(II)
    купрата натрия-свинца

    Студенческая. Учебная работа № 56029. Контрольная Определение хлорида алюминия